Ley general de los gases

Esta ley combina las variables de presión P, volumen V y temperatura T de las leyes de Boyle, Charles y Gay - Lussac para calcular un nuevo volumen cuando cambian tanto la presión como la temperatura.

• ·         Ley de Boyle:

Si se mantiene constante la temperatura, el volumen de un gas varía en proporción inversa a la presión absoluta, es decir la presión absoluta por el volumen es constante.

PV=K que es igual a P1V1=P2V2 donde:

     P= presión

     V= volumen

     K= constante de proporcionalidad

     Esta constante depende de las unidades usadas, la masa del gas y la temperatura.

 ·         Ley de Charles:

Cuando se mantiene constante la presión, el volumen de determinada cantidad de cualquier gas varía en forma directa con la temperatura termodinámica.                    

V/T=K que es igual a V1T1=V2T2 donde:

     V= volumen

     T= temperatura absoluta

     K= constante de proporcionalidad

 ·         Ley de Gay – Lussac:

Cuando se mantiene constante el volumen, la presión absoluta de determinada cantidad de cualquier gas varía en relación directa con la temperatura termodinámica.

P/T=K que es igual a P1T1=P2T2 donde:

     P= presión

    T= temperatura

    K= constante de proporcionalidad

 Por lo tanto, la Ley General de los gases se enuncia así:

Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas e inversamente proporcionales a las presiones que soportan.

P1V1/T1=P2V2/T2

Bibliografía

• Wilson, Jerry D. Física. México, Pearson Educación, 5a edición, 2003.
• Giancoli, Douglas C. Física con aplicaciones. México, Pearson Educación, 2006.
• Hecht, Eugene. Fundamentos de física. México, Thomson, 2004.