La intervención de la temperatura en la teoría cinética de la materia.

Cuando aumentamos la temperatura de un estado sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentara la distancia entre ellas. Las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener a las moléculas fijas, así las moléculas pueden desplazarse, el estado sólido entonces se va a convertir en un líquido.

Si aumenta la temperatura de un líquido, sus moléculas aumentara su rapidez, la distancia entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, y así este conjunto de moléculas se convertirá en estado gaseoso.

Si se disminuye la temperatura de un estado gaseoso, disminuye la rapidez de sus moléculas y así unas a las otras se acercan, esto para que sus fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, así pasará a estado líquido.

Si se disminuye aún más la temperatura, se moverán más lentamente las moléculas, así que la distancia entre ellas seguirá disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazarse, obligándolas a ocupar posiciones fijas, así se ha convierte en estado sólido. 

            Ésta imagen expresa los diferentes estados de agregación.           

Obtenemos 2 ideas importantes para entender esta teoría:

·         La materia está formada por pequeñísimas partículas que están en continuo movimiento.

·         La temperatura es la manifestación externa del movimiento de las partículas.

En el siguiente vídeo fue tomado de Youtube, en el cual se aprecia mejor la Teoría Cinética de la Materia:

https://youtu.be/w5koEDdj7yA

García-Colín S. Leopoldo. (1995). Y sin embargo se mueven. México: Fondo de Cultura Económica.

Viciana Fernández Emilio. (2001). La Teoría Cinética Molecular. 26-11-2016, de CICA Sitio web: https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-lib2.html

Teoría cinética de la materia

En 1857, el físico alemán Clasius desarrollo una teoría que describe las propiedades de la materia y su comportamiento. Dicha teoría dice que, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.

El modelo cinético molecular en sus inicios se desarrolló para los gases, sin embargo se puede aplicar a los tres estados de la materia.

· Estado sólido: las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de posiciones fijas. En el estado sólido las fuerzas de cohesión son muy grandes.

· Estado líquido: las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.

· Estado gaseoso: las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

Ésta imagen expresa la diferencia de espacio intramolecular entre los sólidos, los líquidos y los gases.

García-Colín S. Leopoldo. (1995). Y sin embargo se mueven. México: Fondo de Cultura Económica.

Viciana Fernández Emilio. (2001). La Teoría Cinética Molecular. 26-11-2016, de CICA Sitio web: https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-lib2.html